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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
b) $150^{\circ} \mathrm{C}$ y $1200 \mathrm{mmHg}$
b) $150^{\circ} \mathrm{C}$ y $1200 \mathrm{mmHg}$
Respuesta
Primero convertimos la temperatura a Kelvin, que es una fiaca andar convirtiendo los datos pero es así mi gente, así es como te "dificultan" el ejercicio:
Reportar problema
$T(K) = 150^{\circ}C + 273$
$T(K) = 423 K$
Después convertimos la presión a atmósferas usando la equivalencia $1 atm = 760 mmHg$.
$P(atm) = \frac{1200 mmHg}{760 mmHg/atm}$
$P(atm) = 1,5789 atm$
Ahora, aplicamos la ecuación de gases ideales con $n = 1 mol$:
$V = \frac{nRT}{P}$
$V = \frac{1 mol \cdot 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 423 K}{1,5789 atm}$
$V \approx 21,97 L$
El volumen molar del gas a 150 ºC y 1200 mmHg es de 21,97 litros.