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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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7. El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
b) 150∘ C150^{\circ}  \mathrm{C} y 1200 mmHg1200  \mathrm{mmHg}

Respuesta

Primero convertimos la temperatura a Kelvin, que es una fiaca andar convirtiendo los datos pero es así mi gente, así es como te "dificultan" el ejercicio:
T(K)=150∘C+273T(K) = 150^{\circ}C + 273
T(K)=423KT(K) = 423 K
Después convertimos la presión a atmósferas usando la equivalencia 1 atm=760 mmHg1  atm = 760  mmHg.
P(atm)=1200 mmHg760 mmHg/atmP(atm) = \frac{1200  mmHg}{760  mmHg/atm}
P(atm)=1,5789 atmP(atm) = 1,5789  atm 

Ahora, aplicamos la ecuación de gases ideales con n=1moln = 1 mol:
V=nRTPV = \frac{nRT}{P}

V=1 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅423 K1,5789 atmV = \frac{1  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 423  K}{1,5789  atm}
V≈21,97LV \approx 21,97 L El volumen molar del gas a 150 ºC y 1200  mmHg es de 21,97 litros.
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